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新步步高《加练半小时》2017年高考化学苏教版一轮复*配套文档第63练滴定曲线的综合应用Word版含解析

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1.(2015·吉林东北师大附中三模)已知常温下 CH3COOH 的电离*衡常数为 Ka,常温下,向 20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH 溶液中逐滴加入 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液,其 pH 变化曲线如图 所示(忽视温度变化)。下列说法中不正确的是( )
A.a 点表示的溶液中由水电离出的 H+浓度为 1.0×10-11 mol·L-1 B.b 点表示的溶液中 c(CH3COO-)>c(Na+) C.c 点表示 CH3COOH 和 NaOH 恰好反应完全 D.当 NaOH 溶液加入 20 mL 时,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)=0.05 mol·L-1(忽略 混合时溶液体积的变化) 2.(2015·昆明模拟)在 25 ℃下,向 10.00 mL 0.01 mol·L-1 某一元酸 HA 溶液中逐滴加入 0.01 mol·L-1 NaOH 溶液,溶液 pH 变化曲线如下图所示。下列说法正确的是( )
A.HA 是强酸 B.b 点表示的溶液中:c(HA)=c(A-) C.c 点时:V=10.00 mL D.b、c、d 三点表示的溶液中一定都存在: c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-) 3.(2016·上海六校联考)以 0.10 mol·L-1 的氢氧化钠溶液滴定某一元弱酸(已知其在该条件下 的电离度 α≈1%)的滴定曲线如图所示。横坐标为加入氢氧化钠的体积,纵坐标为溶液的 pH。下列说法正确的是( )
A.此一元弱酸的电离常数(Ka)约为 1.0×10-5 B.此弱酸的起始浓度为 1×10-4 mol·L-1

C.此实验可选用甲基橙作指示剂 D.此实验可选用酚酞作指示剂 4.室温时,盐酸和硫酸的混合溶液 20 mL,向混合物中逐滴加入 0.05 mol·L-1 Ba(OH)2 溶液 时,生成的 BaSO4 和溶液 pH 的变化如图所示(不考虑溶液混合时体积的变化)。下列说法正 确的是( )
A.图中 A 点溶液的 pH=1 B.生成沉淀的最大质量为 2.33 g C.原混合溶液中盐酸物质的量浓度为 0.1 mol·L-1 D.当 V=10 mL 时,发生反应的离子方程式为 Ba2++SO24-===BaSO4↓ 5.(2015·天津和*二模)下图为常温下用 0.10 mol·L-1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.10 mol·L-1 盐酸和 20.00 mL 0.10 mol·L-1 醋酸的曲线。若以 HA 表示酸,下列判断和说法正确的是 ()
A.左图是滴定盐酸的曲线 B.E 点时溶液中离子浓度为 c(Na+) = c(A-) C.B 点时,反应消耗溶液体积:V(NaOH)>V(HA) D.当 0 mL<V(NaOH)<20.00 mL 时,溶液中一定是 c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 6.室温下,将 1.000 mol·L-1 盐酸滴入 20.00 mL 1.000 mol·L-1 氨水中,溶液 pH 和温度随加 入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是( )
A.a 点由水电离出的 c(H+)=1.0×10-14 mol·L-1 B.b 点:c(NH+ 4 )+c(NH3·H2O)=c(Cl-) C.c 点:c(Cl-)=c(NH+ 4 )

D.d 点后,溶液温度略下降的主要原因是 NH3·H2O 电离吸热 7.(2015·合肥一模)常温下,向 100 mL 0.01 mol·L-1 HA 溶液中逐滴加 入 0.02 mol·L-1 MOH 溶液,右图中所示曲线表示混合溶液的 pH 变化 情况。下列表述正确的是( ) A.HA 为弱酸,MOH 为强碱 B.pH=7 时,HA 与 MOH 恰好完全反应 C.在 N 点,c(A-)=c(M+)+c(MOH) D.在 K 点,c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) 8.(2016·株洲质检)常温下,用 0.100 0 mol·L-1NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 CH3COOH 溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是( )

A.点①所示溶液中:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

B.点②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-) C.点③所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) D.滴定过程中可能出现:c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)

9.(2015·宁波十校联考)已知草酸为二元弱酸:

H2C2O4

HC2O-4 +H+ Ka1

HC2O-4

C2O24-+H+ Ka2

常温下,向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的 KOH 溶液,所得溶液中 H2C2O4、

HC2O-4 、C2O24-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液 pH 的关系如下图所示,则下列说法中不

正确的是( )

A.pH=1.2 时,溶液中:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2C2O4) B.pH=2.7 时,溶液中:c?H2Cc22O?H4?C×2Oc?-4C?2O24-?=1 000 C.将相同物质的量 KHC2O4 和 K2C2O4 固体完全溶于水可配得 pH 为 4.2 的混合液 D.向 pH=1.2 的溶液中加 KOH 溶液将 pH 增大至 4.2 的过程中水的电离度一直增大

10.25 ℃时,用浓度为 0.100 0 mol·L-1 的 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 浓度均为 0.100 0 mol·L -1 的三种酸 HX、HY、HZ,滴定曲线如图所示。试回答下列问题:
(1)在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:____________________。 (2)根据滴定曲线,可得 Ka(HY) =__________。

答案解析

1.C [a 点时 c(H+)=10-pH mol·L-1=10-3 mol·L-1,根据 Kw=c(H+)·c(OH-),得溶液中的 c(OH-)水=1×101-03-14 mol·L-1=10-11 mol·L-1=c(H+)水,A 正确;溶液中电荷守恒:c(Na+)+

c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),b 点时,c(H+)>c(OH-),则有 c(CH3COO-)>c(Na+),B 正 确;醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠,醋酸钠是强碱弱酸盐,其水溶液呈碱性,当酸、碱恰

好反应时溶液应该呈碱性,但 c 点溶液呈中性,说明酸过量,C 错误;常温下,向 20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH 溶液中逐滴加入 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液 20 mL 时,恰好反应生成醋酸钠 溶液,依据物料守恒,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)=0.05 mol·L-1(忽略混合时溶液 体积的变化),D 正确。] 2.D [由图像知,0.01 mol·L-1 的 HA 溶液的 pH 值大于 2,所以该酸是弱酸,A 错误;b 点 时,加入的酸的物质的量=0.01 mol·L-1×0.01 L=10-4 mol,碱的物质的量=0.01 mol·L- 1×0.005 L=5×10-5 mol,二者反应后得到等物质的量的 HA 与 NaA 的混合物,但溶液显酸 性,HA 的电离程度大于 A-的水解程度,c(HA)<c(A-),B 错误;c 点时:若 V=10.00 mL,

二者刚好反应生成的盐水解使溶液呈碱性,而不是中性,若要使溶液呈中性,酸应稍微过

量,即 V<10.00 mL,C 错误;溶液呈电中性,溶液中阴、阳离子所带电荷总数相等,即 c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),D 正确。] 3.D [由图像分析可知,c(H+)=1×10-4 mol·L-1,但 HA 是弱酸,不完全电离,所以 HA 的浓度大于 1×10-4 mol·L-1;由图像可知,当 V=0 mL,溶液中离子浓度为 1×10-4 mol·L- 1,一元弱酸电离程度*似为 1%,所以弱酸起始浓度为110%-4 mol·L-1=10-2 mol·L-1,*衡常





10-4×10-4 10-2



10-

6,

A、B

错误;氢氧化钠和弱酸反应恰好反应生成的盐是强碱弱酸

盐,盐水解显碱性,应选择碱性条件下变色的指示剂,不能选择甲基橙,应选择酚酞作指示

剂,C 错误、D 正确。]

4.A [由图可知,加入 20 mL Ba(OH)2 溶液时,硫酸钡沉淀达到最大值,只有硫酸与氢氧 化钡反应,而盐酸未反应,此时加入氢氧化钡的物质的量=0.02 L×0.05 mol·L-1=0.001

mol,则:

H2SO4 + Ba(OH)2===BaSO4↓+2H2O

1

1

1

0.001 mol 0.001 mol 0.001 mol 由图可知,pH=7 时,消耗 60 mL Ba(OH)2 溶液,此时加入氢氧化钡的物质的量=0.06 L× 0.05 mol·L-1=0.003 mol,由 H++OH-===H2O 可知原溶液中含有的 n(H+)=n(OH-)=0.003

mol×2=0.006 mol,故 n(HCl)=0.006 mol-0.001 mol×2=0.004 mol。图中 A 点硫酸完全反

应,盐酸没有反应,氢离子的浓度为0.002.0L0+4 m0.o0l2 L=0.1 mol·L-1,则 pH=-lg 0.1=1,A

正确;由上述分析可知,生成沉淀的质量=0.001 mol×233 g·mol-1=0.233 g,故 B 错误;由

上述分析可知,原溶液中盐酸的物质的量浓度=0.00.0042mLol=0.2 mol·L-1,C 错误;0~20 mL

只有硫酸与氢氧化钡反应,反应离子方程式为

Ba2





2OH





2H





SO

2- 4

===BaSO4





2H2O,D 错误。]

5.B [0.10 mol·L-1 盐酸的 pH=1,醋酸是弱酸,所以 0.10 mol·L-1 醋酸的 pH>1,因此右图

表示滴定盐酸的曲线,A 错误;B、E 点时溶液的 pH=7 呈中性,即 c(H+)=c(OH-),根据电

荷守恒知,c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),结合以上两式可得 c(Na+)=c(A-),B 正确;左

图是滴定醋酸的曲线,若 V(NaOH)=V(HA)(即 C 点),则二者恰好完全反应生成醋酸钠,水

解显碱性,B 点 pH=7 呈中性,即醋酸需稍过量,反应消耗溶液体积:V(NaOH)<V(HA),

C 错误;对于右图,当 0 mL<V(NaOH)<20.00 mL 时,溶液中 c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH

-);但是对左图中,从 B 点到 C 点的滴定过程中,溶液显碱性,则 c(Na+)>c(A-)>c(OH

-)>c(H+),D 错误。]

6.C [氨水中存在 NH3·H2O

NH+4 +OH-的电离*衡,a 点溶液 pH 在 7~14 之间,呈碱

性,由水电离出的 c(H+)>1.0×10-14 mol·L-1,A 错误;B 项为盐酸与氨水恰好反应时的物料

守恒等式,但由图知 b 点时氨水过量,没有恰好完全反应,B 错误;因为 c(Cl-)+c(OH-)=

c(NH+4 )+c(H+),当 pH=7 时,c(OH-)=c(H+),所以 c(Cl-)=c(NH+4 ),C 正确;d 点后温度

下降的原因是低温溶液的介入,此时反应已进行完全,D 错误。]

7.D [根据图像可知,加入 MOH 溶液前,0.01 mol·L-1 HA 溶液的 pH=2,说明 HA 在溶 液中完全电离,则 HA 是强酸,当加入 51 mL 0.02 mol·L-1 MOH 溶液时,MOH 过量,但溶

液显中性,这说明 MOH 应该是弱碱,故 A 错误;pH=7,此时消耗 MOH 的体积为 51 mL, 此时 MOH 过量,B 错误;由图像可知,N 点溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),所以 c(A-)=c(M +),故 C 错误;K 点时溶液呈碱性,c(OH-)>c(H+),由电荷守恒直接判断 D 正确。]

8.D [由电荷守恒直接判断,D 项不正确。] 9.C [pH=1.2 时,由图可知有 c(H2C2O4)=c(HC2O-4 ),再由电荷守恒可得到关系式 c(K+) +c(H+)=c(OH-)+c(H2C2O4),A 正确;由*衡常数表达式,Ka1=c?HcC?H2O2C-4 ?2·Oc4??H+?=10-1.2, 同理可求得 Ka2=10-4.2,由图可知,c?H2Cc22O?H4?C×2Oc?-4C?2O24-?=KKaa12=1100--14..22=1 000,B 正确;这

里没有指明配制成多少体积的溶液,如图中 2、3 交点的溶液加水稀释,溶液的 pH 将会变

大,所以 pH 不一定为 4.2,C 错误;由 pH 增大,可知由水电离出的 c(OH-)水在增大,说明

水的电离度一直增大,D 正确。]

10.(1)HZ>HY>HX (2)10-5 解析 (1)由图可知,酸性 HZ>HY>HX。相同浓度各物质溶液的导电能力取决于其离子浓度 大小,故导电能力 HZ>HY>HX。(2)当加入 10 mL NaOH 溶液时,反应后溶液为等浓度的 HY 与 NaY 的混合液,故 Ka(HY)=c?Hc+?H?·cY?Y? -?≈10-5。



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