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高考化学复*(衡水万卷)高考化学二轮作业卷:元素周期表(2)(含解析)

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高中化学学*材料
(灿若寒星**整理制作)
2016 万卷作业卷(元素周期表 2)
可能用到的相对原子质量:H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24 一 、选择题(本大题共 15 小题。) 1.元素 R.X.T.Z.Q 在元素周期表中的相对位置如下表所示, 其中 R 单质在暗处与 H2 剧烈化合并发生爆炸。则下列
判断正确的是 A.非金属性:Z<T<X B.R 与 Q 的电子数相差 26 C.气态氢化物稳定性:R <T<Q D.最高价氧化物的水化物的酸性:T>Q

2.A.B.C.D.E 是同一周期的五种主族元素,A 和 B 的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性,且碱性 B>A,C 和 D 的

气态氢化物的稳定性 C>D;E 是这五种元素中简单离子半径最小的元素,则它们的原子序数由大到小的顺序是

()

A.A.B.C.D.E

B.C.D.E.A.B

C.B.A.D.C.E

D.C.D.A.B.E

3.主族元素 X.Y.Z 的离子为 aX? . bY2? . cZ? ,半径大小关系是 X? < Z? < Y2? 下列说法不正确的是( )

A.b 一定小于 c

B.单质的还原性 X>Z

C. Y2? 的还原性大于 Z?

D.X.Y 可处于同周期或 X 在 Y 的下周期

4.应用元素周期律分析下列推断,其中正确的组合是( )

①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低

②砹(At)是 VIIA 族,其氢化物的稳定性大于 HC1
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③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱

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④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性

⑤铊(TI)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应

⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱

A.①③④ B.①③⑥ C.③④⑤ D.②④⑥

5.短周期元素 X.Y.Z,其中 X.Y 位于同一主族,Y.Z 位于同一周期。X 原子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍,Z

原子的核外电子数比 Y 原子少 1。下列比较正确的是

A.元素非金属性:Z> Y > X

B.最高价氧化物水化物酸性:Z > Y > X

C. 原子半径:Z < Y < X

D.气态氢化物的稳定性:Z < Y < X

6.X.Y.Z 是原子序数依次递增的短周期元素,3 种元素的原子核外电子数之和与 Ca2? 的核外电子数相等,X.Z 分别

得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是( ) A.原子半径:Z>Y>X B.Z 与 X 形成化合物的沸点高于 Z 的同族元素与 X 形成化合物的沸点

C. CaY2 与水发生氧化还原反应时, CaY2 只作氧化剂

D. CaX2 . CaY2 和 CaZ2 等 3 种化合物中,阳离子与阴离子个数比均为 1︰2

7.A.B 为短周期元素,二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物。在

这些化合物中,A 与 B 的原子个数比为 A∶B=1∶2。已知 A 的原子序数为 n,B 的原子序数是 ①n+2 ②n+3 ③n+4 ④n+5 ⑤n+8 ⑥n-5 ⑦n-7 ⑧n-8 中的几种,其中不.符.合.题目要求的是( )

A.①④

B.②⑧

C.③⑤

D.⑥⑦

8.右图中每条折线表示周期表ⅣA~ⅦA 中的某一族元素氢化物的沸点变化,每个小黑点代表一种氢化物,其中 a

点代表的是

A.H2S

B.HCl

C.PH3

D.SiH4

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9.中学化学中很多“规律”都有其使用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( ) A. 根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出 Al 的第一电离能比 Mg 大 B. 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7 C. 根据溶液的 pH 与溶液酸碱性的关系,推出 pH=6. 8 的溶液一定显酸性 D. 根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出 CO2 通入 NaClO 溶液中能生成 HClO
10.元素周期表是化学学*的工具。右图是镁元素在周期表中的表示,下列有关镁元素的信息不.正.确.的是 ( )

A.原子序数是 12

B.它是金属元素

C.原子结构示意图为

D.镁元素在地壳中的含量为 24.305%

11.根据表 1 信息,判断以下叙述正确的是

()

表 1:部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号

L

M

Q

R

原子半径/nm

0.160

0.143

0.112

0.104

主要化合价

+2

+3

+2

+6.—2

A.氢化物的稳定性为 H2T<H2R C.M 与 T 形成的化合物具有两性

B.单质与稀盐酸反应的速率为 L<Q D.L2+与 R2-的核外电子数相等

T 0.066 —2

12.某元素只存在两种天然同位素,且在自然界它们的含量相*,其相对原子质量为 152.0,原子核外的电子数为

63。下列叙述中错误的是( )

A.它是副族元素

B.它是第六周期元素

C.它的原子核内有 63 个质子

D.它的一种同位素的核内有 89 个中子

13.下列说法中正确的是( )

A.含金属元素的离子不一定是阳离子

B.只有原子才满足质子数和电子数相等

C.由同种元素组成的物质肯定属于纯净物

D.具有相同质子数的粒子都属于同种元素

14.X.Y.Z.W 四种主族元素,若 X 的阳离子与 Y 的阴离子具有相同的电子层结构;W 的阳离子的氧化性强于等

电荷数的 X 阳离子的氧化性;Z 的阴离子半径大于等电荷数的 Y 的阴离子半径,则四种元素的原子序数由大到小

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顺序( )

A .ZXYW

B. WXYZ C. XYZW D. ZYXW

15.下列说法正确的是( )

A.各元素的最高正化合价跟族的序数相等

B.所有元素都有正化合价和负化合价,它们的绝对值之和等于 8

C.非金属元素的负化合价,等于原子最外层达到 8 个电子稳定结构所需得到的电子数

D.各元素原子的最外层电子数跟族序数相等

二 、填空(本大题共 3 小题)

16.X~R 是元素周期表中的短周期元素,其性质或结构信息如下表:



X

Y

Z

W

R





能形成 日常生活中常见金 通常状况下能

焰色

位于第 IVA,



+7 价的 属,熔化时并不滴 形成短周期中

反应

是形成化合物



化合物 落,好象有一层膜 最稳定的双原

为黄

种类最多的元



兜着

子分子





请用化学用语回答下列问题:

(1)X 在元素周期表中的位置是



(2)元素 W 的离子结构示意图为



(3)元素 R 的最高价氧化物的电子式为



(4)X 的氢化物和 Z 的氢化物反应形成化合物 A,A 中含有的化学键类型为

,将 A 溶于水,其水溶

液中离子浓度由大到小的顺序是



(5)含 Y 的某化合物可用作净水剂,该物质的水溶液呈酸性,其原因是

.(用离子方程式

表示)

(6)W 的氢氧化物是重要的基本化工原料.写出工业上制取该氢氧化物的离子反应方程式 _______ .

17.W.X.Y.Z 是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知 W 的一种核素的质量数为 18,

中子数为 10;X 和 Ne 原子的核外电子数相差 1;Y 的单质是一种常见的半导体材料;

Z 的电负性在同周期主族元素中最大。

(1)X 位于元素周期表中第

周期第

族;W 的基态

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原子核外有

个未成对电子。

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(2)X 的单质和 Y 的单质相比,

熔点较高的是

(写化学式);Z 的气态氢化物和溴化氢相比,较稳定的是

(写化学式)。

(3)Y 与 Z 形成的化合物和足量水反应,生成一种弱酸和一种强酸,该反应的化学方程式是



(4)在 25℃.101 kPa 下,已知 Y 的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态,*均每转移 1mol 电子放热

190. 0kJ,该反应的热化学方程式是



18.元素周期表与元素周期律在学*.研究和生产实践中有很重要的作用。下表是元素周期表的一部分,请依据该表

回答问题。



IA

0

周期

1

H IIA IIIA

IVA

VA

VIA VIIA He

2

Li Be B

C

N

O

F Ne

3

Na Mg Al

Si

P

C

S

Ar

l

(1)可用于半导体材料的元素是 (填元素符号),它在元素周期表中的位置为



(2)第 3 周期 IA 族元素的原子结构示意图是 ,该元素与同周期 VIIA 族元素组成的化合物类型是 。

该化合物在生产生活中有广泛用途,请举一例



(3)第 3 周期元素的最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是 (填化学式,下同);碱性最强的是 ;

具有两性的是 ,其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为



(4)由 H.N.O 三种元素组成的离子化合物 X,在 210℃时可分解生成 N 元素的一种气态氧化物 Y 和水。已知 40

g X 完全分解可生成 11.2 L(标准状况)Y,则 Y 的化学式为



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2016 万卷作业卷(元素周期表 2)答案解析

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一 、选择题 19.【答案】BD
【命题透析】本题考查的是元素周期表和元素周期律。 【思路点拨】“R 单质在暗处与 H2 剧烈化合并发生爆炸”,则 R 为 F 元素;根据图中元素的关系,则 X 为 S 元素, T 为 Cl 元素,Z 为 Ar 元素,Q 为 Br 元素。Z 为惰性气体元素,故非金属性的大小比较为 Cl>S>Ar,A 项错误; Br 的原子序数为 35,F 的原子序数为 9,原子序数只差为 26,B 项正确;气态氢化物的稳定性为 HF>HCl>HBr, C 项错误;HClO4 的酸性大于 HBrO4,D 项正确。 20.B 21.A 22.B 23.D 24.B 25.C[解析]原子间能够形成原子个数为 1:2 的化合物主要有下列情况:(1)第 IA 族与第 VIA 族元素;(2)第 IIA 族与第 VIIA 族元素;(3)第 IVA 族与第 VIA 族元素;(4)NO2;(5)SO2 等,所以对应的原子序数关系不可能为 m=n+4 和 m=n+8。 26.D 27.答案:D 命题动向:本题主要考查了掌握规律的同时还应注意规律中的特殊性,属容易题。

第一解析: Mg 元素具有 3s2 全充满的状态,其第一电离能“反常”,高于相邻的 Na 和 Al ,A 项不正确;B 项氟

?F? 元素是非金属性最强的元素,只能显负价,无正价;pH 表示溶液的酸碱性,与温度有关,若温度改变,pH=6.8
的溶液可能呈碱性,故 C 项不正确。 第二解析:A 项 Mg 的第一电离能大于 Al ;B 项卤族元素中 F 没有正价;C 项因为 kW 大小与温度有关,故 pH=6.8 的溶液不一定显酸性;D 项符合规律,正确。 28.D 29.C 30.D 31.A【解析】由 AlO2 的元素组成知 A 对;分子中质子数与电子数相等,B 错; O2 . O3 组成的混合物中只有一种元素,C 错;由 Na?、NH?4 均含 11 个质子知 D 错。 32.B【解析】X 的阳离子和 Y 的阴离子具有相同的电子层结构,即 X 在 Y 的下一周期,则原子序数 X>Y;根据 W.X 阳离 子等电荷和氧化性大小关系,可确定原子序数 W>X;根据 Z.Y 阴离子等电荷和半径大小关系,可确定原子序数
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Y>Z;综上所述,原子序数:W>X>Y>Z。 33.C

二 、填空 34. 考点: 位置结构性质的相互关系应用.. 专题: 元素周期律与元素周期表专题. 分析: X~R 是元素周期表中的短周期元素,X 能形成+7 价的化合物,则 X 为 Cl;Y 是日
常生活中常见金属,熔化时并不滴落,好象有一层膜兜着,则 Y 为 Al;Z 通常状 况下能形成短周期中最稳定的双原子分子,则 Z 为 N;W 焰色反应为黄色,则 W 为 Na;R 位于第 IVA,是形成化合物种类最多的元素,则 R 为 C,据此解答. 解答: X~R 是元素周期表中的短周期元素,X 能形成+7 价的化合物,则 X 为 Cl;Y 是日 常生活中常见金属,熔化时并不滴落,好象有一层膜兜着,则 Y 为 Al;Z 通常状 况下能形成短周期中最稳定的双原子分子,则 Z 为 N;W 焰色反应为黄色,则 W 为 Na;R 位于第 IVA,是形成化合物种类最多的元素,则 R 为 C, (1)X 为 Cl,处于周期表中第三周期ⅦA 族,故答案为:第三周期ⅦA 族; (2)元素 W 为 Na,其离子原子核外有 2 个电子层,各层电子数为 2、8,其离子

结构示意图为



故答案为:



(3)元素 R 的最高价氧化物为 CO2,分子中 C 原子与 O 原子之间形成 2 对共用电

子对,其电子式为为:



故答案为:



(4)X 的氢化物和 Z 的氢化物反应形成化合物 A 为 NH4Cl,属于离子化合物,铵

根离子中 N 原子与 H 原子之间形成极性键,含有的化学键类型为离子键、极性键,

将 NH4Cl 溶于水,溶液中 NH4+水解,*衡水的电离*衡,溶液呈碱性,水溶液中

离子浓度由大到小的顺序是:c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH﹣),

故答案为:离子键、极性键;c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH﹣);

(5)含 Y 的某化合物可用作净水剂,该物质的水溶液呈酸性,其原因是

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Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+, 故答案为:Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+; (6)工业上,电解饱和氯化钠溶液制取 NaOH,工业上制取 NaOH 的离子反应方程

式为:2Cl﹣+2H2O

H2↑+Cl2↑+2 OH﹣,

故答案为:2Cl﹣+2H2O

H2↑+Cl2↑+2 OH﹣.

点评:

本题考查结构性质位置关系应用,涉及核外电子排布、电子式、盐类水解、电解 等,难度不大,注意对基础知识的理解掌握.

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35.命题动向:本题为典型的元素推断题,主要考查学生分析问题和解决问题的能力,难度不大。解题的关键是抓

住题给的信息(突破口)。

答案:(1)三 ⅠA 2

(2) Si HCl

(3) SiCl4 + 3H2O H2SiO3 + 4HCl (其他合理答案均可)

(4) SiH4 ?g? + 2O2 ?g? SiO2 ?s? + 2H2O?l?

DH = - 1 520 kJgmol- 1.

解析:由 W 的一种核素的质量数为 18,中子数为 10,可知 W 的质子数 为 8,为氧元素;和 Ne 原子的核外电子数相差 1 的元素有 F 和 Na ,而 F 的原子半径比 O 的小,故 X 只能是 Na ;短周期元素 的常见单质中可用作半导体材料的 Si ,故 Y 为 Si ,第三周期中 电负性最大的元素是 Cl ,即 Z 为 d 。

(1)O 的基态电子排布是1s2 2s2 2p4 ,其轨道表示式为 ?? ?? ?? ? ? 有 2 个未成对电子。 (2) Si 是原子晶体,故熔点较高的是 Si , Cl 与 Br 同主族,非金属性 Cl 比 Br 强,因此 HCl 比 HBr 稳定。 (3) Si 和 Cl 形成的 SiCl4 遇水发生水解反应: SiCl4 + 3H2O
H2SiO3 + 4HCl . (4) Y 气态氢化物为 SiH4 ,由反应方程式: SiH4 ? 2O2 SiO2 + 2H2O ,可知1 mol SiH4 完全燃烧转移 8 mol 电子,故该反应的热化学方程式为
SiH4 ?g? + 2O2 ?g? SiO2 ?s? + 2H2O?l?

?H ? ?1 520 kJ mol?1

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36.(1)Si 第三周期第 IVA 族;(2)

离子化合物 答案合理均给分

(3)HClO4 NaOH Al(OH)3 Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O (4) N2O

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